Halaman ini mengeksplorasi tentang bagaimana cara supaya kamu dapat
menuliskan struktur elektronik untuk ion-ion monoatomik sederhana
(ion-ion yang hanya mengandung satu atom saja) dengan menggunakan notasi
s, p, dan d. Cara penulisan struktur elektronik ion ini mengasumsikan
bahwa kamu sudah mengerti tentang bagaimana cara menuliskan struktur
elektronik untuk atom.
Penyusunan struktur elektronik ion
Ion
merupakan atom (atau golongan atom) yang membawa sebuah muatan listrik
karena ion tersebut memeperoleh atau kehilangan satu atau lebih
elektron. Jika sebuah atom memperoleh elektron maka atom tersebut
mendapatkan sebuah muatan negatif. Jika kehilangan elektron, maka atom
tersebut menjadi bermuatan positif.
Struktur elektronik ion blok-s dan blok-p
Tuliskan
struktur elektronik untuk atom netral, dan kemudian tambahkan elektron
(untuk ion negatif) atau kurangi elektron (untuk ion positif).
Penulisan struktur elektronik untuk Cl -:
Cl | | 1s22s22p63s23px23py23pz1 | | tetapi Cl- kehilangan satu buah elektron |
Cl- | | 1s22s22p63s23px23py23pz2 |
|
|
Penulisan struktur elektronik untuk O2-:
O | | 1s22s22px22py12pz1 | | tetapi O2- kehilangan dua buah elektron |
O2- | | 1s22s22px22py22pz2 |
|
|
Penulisan struktur elektronik untuk Na+:
Na | | 1s22s22p63s1 | | tetapi Na+ kekurangan satu buah elektron |
Na+ | | 1s22s22p6 |
|
|
Penulisan struktur elektronik untuk Ca2+:
Ca | | 1s22s22p63s23p64s2 | | tetapi Ca2+ kekurangan dua buah elektron |
Ca2+ | | 1s22s22p63s23p6 |
|
|
Struktur elektronik ion blok-d
Di
sini kamu dihadapkan pada salah satu fakta yang paling menjengkelkan
dalam A’level chemistry! Kamu dapat mengingat kembali bahwa urutan
unsur-unsur transisi yang pertama (dari skandium sampai seng) merupakan
hasil pengisian orbital-orbital 3d terlebih dahulu setelah pengisian
orbital-orbital 4s.
Bagaimanapun, sekali elektron menempati
orbitalnya, maka terjadi perubahan tingkat energi – dan pada semua sifat
kimia unsur-unsur transisi, orbital 4s berkedudukan sebagai orbital
paling luar, orbital yang memiliki energi paling tinggi. Urutan yingkat
orbital 3d dan 4s hanya digunakan untuk pengisian atom pada tempat
pertama. Dalam segala hal, elektron 4s merupakan elektron yang harus
diperhatikan terlebih dahulu.
Kamu harus mengingat hal ini:
Ketika unsur-unsur blok-d membentuk ion, elektron-elektron 4s menghilang terlebih dahulu. |
Untuk
mengingatkan kamu tentang hal tersebut, penyusunan struktur ion blok-d
tidak berbeda dari penyusunan struktur, katakanlah, ion natrium.
Penulisan struktur elektronik untuk Cr3+:
Cr | | 1s22s22p63s23p63d54s1 |
Cr3+ | | 1s22s22p63s23p63d3 |
Elektron 4s menghilang terlebih dahulu diikuti oleh dua elektron 3d.
Penulisan struktur elektronik untuk Zn2+:
Zn | | 1s22s22p63s23p63d104s2 |
Zn2+ | | 1s22s22p63s23p63d10 |
Kali ini tidak menggunakan elektron 3d satu pun.
Penulisan struktur elektronik untuk Fe3+:
Fe | | 1s22s22p63s23p63d64s2 |
Fe3+ | | 1s22s22p63s23p63d5 |
Elektron 4s menghilang terlebih dahulu diikuti oleh satu elektron 3d.
Aturannya
sangatlah sederhana. Ambil elektron 4s terlebih dahulu, dan kemudian
ambil elektron 3d sebanyak yang kamu perlukan untuk menghasilkan muatan
positif yang benar.